Syrer og baser Repetition 2007.

Slides:



Advertisements
Lignende præsentationer
Olie- og naturgasdannelse
Advertisements

Radioaktivitet 1 Isotoper og henfald.
Det sure, det salte, det basiske
Surdej til rugbrød.
Bakteriers vækstbetingelser
Syre-basereaktioner Kemi 2000 B Kapitel 3
Overskrift her Navn på oplægsholder Navn på KU- enhed For at ændre ”Enhedens navn” og ”Sted og dato”: Klik i menulinjen, vælg ”Indsæt” > ”Sidehoved / Sidefod”.
Find ioner.
Bindingstyper. I løbet af 9. klasse skal vi arbejde med fire forskellige bindingstyper: Ionbindinger. (se dias 2-9) Kovalente bindinger (også kaldet.
Om vand med ioner (ioner generelt til at starte med)
Anatomi & Fysiologi XXI Nyrer og Urinveje II
Rent vand Naturfagenes samspilsmuligheder: Kemi & samfundsfag
Termisk energi -varmeenergi.
Til finalen Lidt af hvert Vand I Vand II Reaktioner Opløsninger 100
Rachel, Serna & Catharina
Vigtige begreber i naturfag
En syre skal kunne afgive en H+ -ion (kravet til en syre) F
Rødkåls indikator Gruppe navne: Amanda Frederikke Camilla Rikke.
Sortkrudt Fremstilling og Kemi.
Fordele og ulemper ved fossile og alternative energikilder
Opgave 4 A Co2+ og 2 Cl-.
Elektrolyse af saltvand
Bedre udbytte af it i skolen Noter fra lærernes selvevaluering af tema 1.
Bedre udbytte af it i skolen Noter fra skolens ledelsesteams’ selvevaluering.
Bedre udbytte af it i skolen Noter fra kommunale repræsentanters selvevaluering.
Et videnskabeligt forsøg
Afstemning af reaktionsskema
SSA-FORKURSUS I NATURFAG, SOCIAL- OG SUNDHEDSSKOLEN, SILKEBORG
Carboxylsyrer og Estere!
”Den friske luft” … eller er den??.
Nitrogen kredsløbet.
Bindinger mellem atomer
Indhold Atomer Nuklider Isotoper Ioner Molekyler Bindinger.
Syrer Saltsyre Myresyre Salpetersyre Hvilke er stærke Hvilke er svage
Olie Ikke blandbare Vand Olie Ikke blandbare Vand ( hvis vi ikke bruger tricks… ) …… men DET GØR VI … !
Repetition - naturfag © Tommy Rasmussen.
Svovl.
Gødning Jordens salte.
Syrer og Baser Torsdag d. 27/11.
Grundstoffer og kemiske forbindelser
Kemi - Naturfag 2015 Syrer og baser MRH - Tradium.
Hvad er redoxreaktioner
Kemiens verden: Opbygningen af stoffer ud fra atomer. Kemi handler om hvordan stoffer opstår. De forskellige stoffer vi omgås er alle opbygget af atomer.
Fredag den 5/ Kemiopfriskning. Emner Salte og ioner Koncentrationer Analyser Støkiometri Opgaver.
Vand, salte og fedtstoffer
Metaller. Metallers egenskaber: gode ledere af varme og elektricitet. Skinnende overflade Let positive ioner. Formbare. Kan sammenkobles = svejsning.
Vindmølleenergi.
Rengøringsmidler, organiske
Oplæg om syre-base.
Individuel deklaration 2016
Generel deklaration 2016 Firma logo
Rengøringsmidler, organiske
LEKTIE TIL : side 8 og side 28
Det sure, det salte og det basiske 2
SN – Fysik/Kemi – Hjemly Idrætsefterskole
Naturfag Gast. Bager, slagter og ernæringsassistenter
Salte og Ioner.
Salt i vandig opløsning (70 – 75 % vand i kød)
Generel deklaration 2017 Firma logo
Generel deklaration 2015 Firma logo
تشخيص رنگهاي مصنوعي.
Ernæringsassistent, 1. skoleperiode elevudgave
AT ARBEJDE MED PORTFOLIE
Individuel deklaration 2017
Salte i bageriet.
Salte i bageriet.
Individuel deklaration 2018
Generel deklaration 2018 Firma logo
Præsentationens transcript:

Syrer og baser Repetition 2007

Indhold Hvad kendetegner en syre? Hvad kendetegner en base? Eksempler pH-skalaen Neutralisation Sur regn

Hvad kendetegner en syre? pH værdien < 7 Indeholder H i formlen Kan afgive H+ - ioner Eksempler: HCl, H2SO4, H2CO3, HNO3…. NB: Neutral = 7

Hvad kendetegner en base? pH værdien > 7 Indeholder OH i formlen Kan optage H+ - ioner Eksempler: NaOH, Ca(OH)2 NB: Neutral = 7

Eksempler

pH-skalaen

pH-skalaen Inddelt fra 0-13 (14): Under 7: Syre; jo lavere pH-værdi jo stærkere syre 7: Neutralt Over 7: Base; jo højere pH-værdi jo stærkere base Stærk syre Neutral Stærk base Svag syre Svag base

Neutralisation Syre + base  Salt + vand Eks: HCl + NaOH  NaCl + HOH  NaCl + H2O

Sur regn 80-er fænomen i Danmark, stadig problemer i andre lande Svovl i olie og kul: S + O2  SO2 (svovldioxid) Der sker nu en af følgende ting: 1: SO2 + H2O  H2SO3 (svovlsyrling) 2a: 2 SO2 + O2  2 SO3 2b: SO3 + H2O  H2SO4 (svovlsyre)