Det sure, det salte og det basiske 2

Præsentationer af emnet: "Det sure, det salte og det basiske 2"— Præsentationens transcript:

1 Det sure, det salte og det basiske 2
Fysik – kemi i 9.

2 Forsøg fra sidste uge – 1.5 3,5 ml 0,5 M AgNO3
OBS. Vores koncentration af AgNO3 var kun 0,1 M, så der bruges betydeligt mere end 3,5 ml 9/20/2018

3 Mol 1 mol = 6,02 · 1023 stk. molekyler
Mol er et antal på samme måde som 1 dusin = 12 stk og 1 snes = 20 stk. 1 M HCl betyder der er 37 g HCl per 1 L 4 M HCl betyder der er 146 g HCl per 1 L Molariteten angiver koncentrationen af stoffet. Jo højere M er, desto ’stærkere’ er substansen H – atommasse = 1,0079 Cl – atommasse = 35,45752 9/20/2018

4 1.6 Afsæt to punkter på grafen og tegn en ret linje
0 % saltopløsning -> 0 ml AgNO3 1 % saltopløsning -> 3,5 ml AgNO3 Grafen kan bruges til at aflæse saltindholdet, da det er en lineær sammenhæng 9/20/2018

5 Jeres første rapport Arbejd gerne 2 og 2
Afleverer via ElevIntra senest tirsdag, den 4.10. Afleveringsmappe fysik – kemi ”det sure, det salte, det basiske” Minimum 2 sider (maks. 10) 9/20/2018

6 Indhold Still 3 spørgsmål
Afklar de begreber der indgår i dit spørgsmål Beskriv eller forklar dit emne Beskriv et forsøg der viser noget om … 9/20/2018

7 Eksempel Hvad betyder neutralisation?
Begreber: syre, base, neutralisation, indikator, pH Neutralisation betyder … Forsøgsbeskrivelse 9/20/2018

8 Syrer, som vi kender Citron- og askorbinsyre i citrusfrugter
Metansyre i brændenælder og myrer Svovlsyre i akkumulatorer En bies gift er også en syre … 9/20/2018

9 Stærke og svage syrer I HCl er der kun H+ og Cl- ioner og H2O molekyler. Der er ingen HCl molekyler og vi har lige så mange H+ioner, som der er muligt. 9/20/2018

10 Svage syrer I H2CO3 (kulsyre) er HCO3- , H+ og CO3– ioner.
Der er også H2CO3 og H2O molekyler. Det betyder at ikke alle kulsyremolekylerne er spaltet i ioner. Vi har ikke fået alle de H+ ioner som det er muligt. 9/20/2018

11 Kendte baser Vespergift indeholder alkali og kan blive neutraliseret vha. eddike Flydende rengøringsmidler indeholder også alkalier Mavepiller neutraliserer mavesyre Tandpasta er en base, som neutraliserer syrer i munden 9/20/2018

12 Stærke og svage baser NaOH er fuldstændig ioniseret, og vi kalder det derfor en stærk base. I ammoniakvand har ikke alle NH3 molekyler reageret med vand. Ammoniakvand er derfor ufuldstændig ioniseret, og vi kalder den en svag base. 9/20/2018

13 Fortynding 9/20/2018

14 pH – potens af hydrogenioner
Syre: antal H+ ioner > antal OH- ioner Neutrale væsker: antal H+ ioner = antal OH- ioner Baser: antal H+ ioner < antal OH- ioner 9/20/2018

15 pH = - log [H+] pH = 2 -> koncentrationen af H+ ioner = 0,01 Mol/dm3 pH = 12 -> koncentrationen af H+ ioner = 0, Mol/dm3 pH = 2 betyder altså Mol/dm3 H+ ioner pH = 12 … Mol/dm3 H+ ioner 0,01 = 10-2 0, = 10-12 Stærk syre Stærk base neutral 9/20/2018

16 Eksempler Ethvert Mol kobber består af ca. 6 · 1023 atomer
Ethvert Mol O2 består af ca. 6 · 1023 molekyler Ethvert Mol NaCl består af 1 Mol Na+ ioner og 1 Mol Cl- ioner 9/20/2018

17 Isotop Atomer fra et bestem grundstof med forskellig antal neutroner i kernen. Der findes tre typer karbon: C-12 C-13 C-14 9/20/2018

18 Repetition – oktereglen
En elektronfordeling med 8 elektroner i den yderste skal giver en særlig stabil struktur. Hvis det drejer sig om den første skal er det dog 2 elektroner der gør strukturen særlig stabil. Atomerne fra hovedgrupperne har derfor en tilbøjelighed til at enten afgive eller optage så mange elektroner, at elektronstrukturen af den yderste skal kommer til at svare til en ædelgas.  Ædelgasreglen = Oktetreglen:  Kemiske forbindelser, hvor atomerne har ædelgasstruktur i yderste skal, er meget stabile. 9/20/2018

19 Na er i første hovedgruppe og afgiver dermed 1 elektron (Na+) Cl er i 7. hovedgruppe og modtager gerne én elektron (Cl-) 9/20/2018