KEMI B – Reaktionshastighed Deniz bilen Nemanja MITROVIC
C [] Koncentrationen I Kemi er koncentration mængden af et stof i et givet volumen af en opløsning. C bliver brugt som symbol for stofmængdekoncentration også kaldt den formelle koncentration. C angives i mol/L som er molær n angives i mol V angives i L som er liter
T (C°) Temperaturen Reaktionshastigheden har en sammenhæng med temperaturen. Den øges når temperaturen stiger Reaktionshastigheden stiger på begrundelse af at partiklerne bevæger sig hurtigere end den gør ved en lav
Overfladeareal (Heterogene reaktioner) En reaktion kaldes for homogen. Hvis de indgår i en homogen blanding af to eller flere stoffer. Homogene reaktioner indgår i en opløsning eller i en gasblanding. Det betyder at reaktanter og produkter befinder sig i samme fase. Det kunne f.eks. Være en syres reaction med en base Det modsatte af homogen er heterogen. Det er når reaktionsdeltagerne ikke befinder sig i den samme fase.
Katalysator I Kemi kan man forøge reaktionshastigheden for en kemisk reaktion ved at tilsætte en katalysator Den er derfor med i en reaktion men er ikke et kemisk produkt eller reaktant En katalysator kan derfor muliggøre de stoffer der ikke ville reagere sådan så, at de også reagere
Inhibitor I Kemi er en inhibitor noget som dæmper en proces eller nedsætter accelerationen. Ordet bruges typisk når man beskriver forskellige kemiske reaktioner Der kan være tale om to forskellige inhibitorer Reversible og irreversible