Termisk energi -varmeenergi

Hovedtræk Næsten alle energiomdannelse vil indehold termisk energi. Energisætningen: den samlede mængde energi i et lukket system er altid konstant. SI-Enheden er joule (J) Til udregning af energi (også termisk) bruges formlen: P=E/t Omskrevet: E=P*t Energien afhænger af den molekylære bevægelse i stoffet: is = lille termisk energi – kaffe = stor termisk energi. Jo hurtigere bevægelse jo større termisk energi/temperatur.

Opvarmning af en væske Man siger at eftersom et stof opvarmes des større bliver den termiske energi. Eks en gryde med vand skal varmes op. Kogepladen tilføres el-energi. Partikelbevægelsen og temperaturen stiger. Disse bevægelse overføres til gryden og senere vandet. Det går hurtigere og hurtigere og derfor stiger vandets temperatur og termiske energi.

Formel ved opvarmning af stof For at udregne den energi der skal til for at opvarme et stof bruges formlen: E=c*m*(delta)t m=E/(C(delta)t) c=E/(m(delta)t) (Delta)t=E/(m*c) C kaldes også varmefylden. Det er afhængigt fra stof til stof og kommer an på deres masse. C udregnes med J/(kg*C°) og angiver hvor meget energi det skal til for at opvarme 1 kg af det pågældende stof 1 grad. T er legemets temperaturstigning.

Opvarmning i diagram (vand)

Energiforøgelse uden temperaturstigning. Den termiske energi kan forøges uden temperatur stigning finder sted – faseovergang Fast  flydende =smeltning Flydende  fast = størkning Flydende  gas = fordampning Gas  flydende = kondensering

Formler ved faseovergange Den tilførte energi pr. masse for smeltning af et stof kaldes smeltevarmen Ls Ls=(Delta)E/m Delta(E)= Ls *m m=(delta)E/ Ls Den tilførte energi pr. masse for fordampning af et stof kaldes fordampningsvarmen Lf Lf=(Delta)E/m Delta(E)= Lf*m m=(delta)E/ Lf

Faseovergange i diagram (vand)

Eksempel Billedet viser et glas med vand 0C°< hvori der ligger isterninger 0C°>. vandet der omgiver isterningerne afgiver noget energi (smeltevarme) som gør at isterningerne efter noget tid befinder sig i en faseovergang 0C°. Regner man på det får isterningerne tilført præcis den mængde energi som vandet afgiver og derfor skulle enegien i systemet være konstant. Det er den dog ikke, da det ikke er tale om et lukket system fordi luften også afgiver noget energi til isterningerne.