Elektrolyse af saltvand 9.c - Skovshoved Skole 16/09/2005
Vi kommer ca. en teske køkkensalt i et bægerglas. Den kemiske formel for køkkensalt er NaCl. Det består af Na+ ioner og Cl- ioner.
Derefter hælder vi vand i bæger-glasset, og rører rundt indtil saltet er opløst. Når NaCl opløses i vand splittes det til ionerne Na+ og Cl-. De er nu ikke længere fastlåst i et iongitter, men bevæger sig frit rundt omgivet af vandmolekyler.
Saltopløsningen hældes op i et elektrolysekar og to reagensglas Saltopløsningen hældes op i et elektrolysekar og to reagensglas. Hvert reagensglas sættes over en elektrode. Derefter tilsluttes en jævnstrømskilde, og gas begynder at boble op I begge reagensglas.
Reagensglasset over ÷ elektroden (katoden) fjernes når det er fyldt, og en tændstik sættes hen til mundingen. Gassen brænder hurtigt med et lille phiff. Der var dannet hydrogen i reagensglasset. H ioner bliver tiltrukket af katoden, her afgives en elektron til H ionen. To hydrogen atomer går sammen og danner H2, som bobler op i reagensglasset. 2H + 2e H2 Når hydrogen antændes reagerer det med O2 (ilt) og danner vand. 2H2 + O2 2H2O + + + -
H2 bobler op Katode (÷)
Fjerner vi derefter reagensglasset over + elektroden (anoden) og lugter forsigtigt til gassen, kan vi lugte, at den dannede gas er klor. Cl ioner bliver tiltrukket af anoden, her afgiver de en elektron anoden. To klor atomer går sammen og danner Cl2, som bobler op i reagensglasset. 2Cl Cl2 + 2 e - -
Cl2 bobler op H2 bobler op Anode (+) Katode (÷)
Til sidst kommer vi lidt af opløsningen på noget indikatorpapir, blev dette farvet blåt; der er blevet dannet en base i væsken. Den dannede base er natriumhydroxid, NaOH. Den blev dannet ved en reaktion mellem natrium og vand, da klor og brint blev fjernet. 2H2O + 2NaCl H2 + Cl2 + 2NaOH
Elektrolyse af saltvand Cl2 bobler op H2 bobler op Anode (+) Katode (÷) Der dannes NaOH