Bindinger mellem atomer
Ion En ion er et atom, der enten har modtaget eller afgivet et eller flere elektroner. Et atom der har afgivet elektroner er en positiv ion. Et atom der har modtaget elektroner er en negativ ion.
Ion bindinger Hvis man har en negativ ladet ion kan den binde sig til en positiv ladet ion og lave en ion binding – Ligesom to magneter kan fastholde hinanden ved modsatte poler Eks.: Na+ + Cl- → NaCl H+ + H+ + O-- → H2O
Kovalent bindinger En kovalent binding er når to atomer deler elektroner. Hydrogenatomet tegnes sådan: ”prik-metoden” H ”streg-metoden” H- Hydrogen har 1 elektron i yderste elektronskal For at opfylde oktet-reglen (dublet-reglen) skal den modtage eller afgive 1 elektron. To hydrogenatomer kan opfylde reglen H2-molekylet krives sådan med ”prik-metoden” H:H H2-molekylet skrives sådan med ”streg-metoden” H-H
Kovalent bindinger Carbon-atomet har 4 elektroner i yderste elektronskal ”Streg-metoden” Carbon-atomet kan gå sammen med 4 hydrogen: Og danne et metan-molekyle. Enkelbinding
Kovalent bindinger To carbon-atomer kan gå sammen og danne en enkelbinding Her deles 2 elektroner ”Streg-metoden” På hvert carbon kan der side 3 hydrogen i enkelbindinger
Kovalent bindinger To carbon-atomer kan også lave en dobbelt-binding Her deles fire elektroner ”Streg-metoden” På hvert C-atom kan der side 2 H-atomer
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger Her er 2 ens udgaver af samme molekyle. Se eksempel:
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger
Kovalent bindinger Der kan frit drejes om enkeltbindinger
Kovalent bindinger Der kan ikke drejes om en dobbeltbinding. Cis–di·chlor·ethylen Trans–di·chlor·ethylen
Kovalent bindinger Der kan ikke drejes om en dobbeltbinding. Disse to molekyler er forskellige. Og har forskellige navne. I Cis-forbindelsen sidder de to ens atomer på samme side af dobbelt-bindingen, i trans- forbindelsen sidder de på hver sin side. Trans–di·chlor·ethylen Cis–di·chlor·ethylen