Kjemiske bindinger – bindinger mellom molekyler Kapittel M Kjemiske bindinger – bindinger mellom molekyler
Mellom molekyler har vi intermolekylære bindinger Mellom molekyler har vi intermolekylære bindinger. Disse er mye svakere enn bindinger mellom atomer i et molekyl (intramolekylære bindinger. De intermolekylære bindingene har stor betydning for de fysiske egenskapene til et stoff (kokepunkt, fordamping etc.)
De intermolekylære bindingene kan være Londonkrefter Dipol-dipolkrefter Ion-dipolkrefter Hydrogenbindinger
Londonkrefter Londonkrefter har vi mellom atomer eller molekyler som ikke er dipoler. Styrken på kreftene øker med molekylstørrelsen.
Dipol-dipolkrefter Dipol-dipolkrefter har vi mellom molekyler som er dipoler.
Ion-dipolkrefter Ion-dipolkrefter har vi mellom et ion og en dipol. Mest kjent er hydratiserte ioner:
Hydrogenbindinger Hydrogenbindinger har vi mellom molekyler der H er bundet til N, O eller F. Disse bindingene er svært viktige både innen kjemi og biologi! Den er den sterkeste av de intermolekylære bindingene.