Det sure, det salte og det basiske 2 Fysik – kemi i 9.

Forsøg fra sidste uge – 1.5 3,5 ml 0,5 M AgNO3 OBS. Vores koncentration af AgNO3 var kun 0,1 M, så der bruges betydeligt mere end 3,5 ml 9/20/2018

Mol 1 mol = 6,02 · 1023 stk. molekyler Mol er et antal på samme måde som 1 dusin = 12 stk og 1 snes = 20 stk. 1 M HCl betyder der er 37 g HCl per 1 L 4 M HCl betyder der er 146 g HCl per 1 L Molariteten angiver koncentrationen af stoffet. Jo højere M er, desto ’stærkere’ er substansen H – atommasse = 1,0079 Cl – atommasse = 35,45752 9/20/2018

1.6 Afsæt to punkter på grafen og tegn en ret linje 0 % saltopløsning -> 0 ml AgNO3 1 % saltopløsning -> 3,5 ml AgNO3 Grafen kan bruges til at aflæse saltindholdet, da det er en lineær sammenhæng 9/20/2018

Jeres første rapport Arbejd gerne 2 og 2 Afleverer via ElevIntra senest tirsdag, den 4.10. Afleveringsmappe fysik – kemi ”det sure, det salte, det basiske” Minimum 2 sider (maks. 10) 9/20/2018

Indhold Still 3 spørgsmål Afklar de begreber der indgår i dit spørgsmål Beskriv eller forklar dit emne Beskriv et forsøg der viser noget om … 9/20/2018

Eksempel Hvad betyder neutralisation? Begreber: syre, base, neutralisation, indikator, pH Neutralisation betyder … Forsøgsbeskrivelse 9/20/2018

Syrer, som vi kender Citron- og askorbinsyre i citrusfrugter Metansyre i brændenælder og myrer Svovlsyre i akkumulatorer En bies gift er også en syre … 9/20/2018

Stærke og svage syrer I HCl er der kun H+ og Cl- ioner og H2O molekyler. Der er ingen HCl molekyler og vi har lige så mange H+ioner, som der er muligt. 9/20/2018

Svage syrer I H2CO3 (kulsyre) er HCO3- , H+ og CO3– ioner. Der er også H2CO3 og H2O molekyler. Det betyder at ikke alle kulsyremolekylerne er spaltet i ioner. Vi har ikke fået alle de H+ ioner som det er muligt. 9/20/2018

Kendte baser Vespergift indeholder alkali og kan blive neutraliseret vha. eddike Flydende rengøringsmidler indeholder også alkalier Mavepiller neutraliserer mavesyre Tandpasta er en base, som neutraliserer syrer i munden 9/20/2018

Stærke og svage baser NaOH er fuldstændig ioniseret, og vi kalder det derfor en stærk base. I ammoniakvand har ikke alle NH3 molekyler reageret med vand. Ammoniakvand er derfor ufuldstændig ioniseret, og vi kalder den en svag base. 9/20/2018

Fortynding 9/20/2018

pH – potens af hydrogenioner Syre: antal H+ ioner > antal OH- ioner Neutrale væsker: antal H+ ioner = antal OH- ioner Baser: antal H+ ioner < antal OH- ioner 9/20/2018

pH = - log [H+] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH = 2 -> koncentrationen af H+ ioner = 0,01 Mol/dm3 pH = 12 -> koncentrationen af H+ ioner = 0,000000000001 Mol/dm3 pH = 2 betyder altså 10-2 Mol/dm3 H+ ioner pH = 12 … 10-12 Mol/dm3 H+ ioner 0,01 = 10-2 0,000000000001 = 10-12 Stærk syre Stærk base neutral 9/20/2018

Eksempler Ethvert Mol kobber består af ca. 6 · 1023 atomer Ethvert Mol O2 består af ca. 6 · 1023 molekyler Ethvert Mol NaCl består af 1 Mol Na+ ioner og 1 Mol Cl- ioner 9/20/2018

Isotop Atomer fra et bestem grundstof med forskellig antal neutroner i kernen. Der findes tre typer karbon: C-12 C-13 C-14 9/20/2018

Repetition – oktereglen En elektronfordeling med 8 elektroner i den yderste skal giver en særlig stabil struktur. Hvis det drejer sig om den første skal er det dog 2 elektroner der gør strukturen særlig stabil. Atomerne fra hovedgrupperne har derfor en tilbøjelighed til at enten afgive eller optage så mange elektroner, at elektronstrukturen af den yderste skal kommer til at svare til en ædelgas.  Ædelgasreglen = Oktetreglen:  Kemiske forbindelser, hvor atomerne har ædelgasstruktur i yderste skal, er meget stabile. 9/20/2018

Na er i første hovedgruppe og afgiver dermed 1 elektron (Na+) Cl er i 7. hovedgruppe og modtager gerne én elektron (Cl-) 9/20/2018