Hvor meget fylder et kg CO2
Idealgasloven Idealgasloven siger: p * V = n * R * T p er trykket i Pascal. V er volumen i kubikmeter. n er stofmængden udtrykt i mol. Det antal gram som et mol af stoffet vejer. (1 mol er ca. 6*1023 molekyler af stoffet). R er gaskonstanten, 8,31 J/(mol*K). T er temperaturen i Kelvin (Kelvin = °C + 273).
Idealgasloven p * V = n * R * T Først sættes n = 1 p * V = 1 * R * T V = V = Men det var jo kun for 1 mol. Vi skal nu finde ud af hvor mange mol der er i C02
C O Først finder vi ud af hvor mange C og O der er i et molekyle CO2 – består af 1*C og 2*O Herefter finder vi mol for C 12,0107 g Mol for oxygen 15,9994 g Mol for CO2 : 12,0107 + 2*(15,9994) = 44,0095 g 6 2 4 C Carbon 12.0107 8 2 6 O Oxygen 15.9994
44,0095g / 23,6 liter ≈ 1,86 g/l 1 liter / 1,86 g ≈ 0,5376 l/g Der går 1000 g på et kg: 1000*0,5376 ≈ 537,6 liter 1 kg CO2 fylder altså 537,6 liter Hvad fylder et ton CO2 ?
Atmosfæren fastholdes til jorden af tyngdekraften, hvilket bevirker, at atmosfærens luft udøver et lodret tryk mod jordens overflade. Dette kaldes lufts tryk. Luftens tryk kan varierer meget fra sted til sted. Dette skyldes store variationer i luftens massefylde pga. forskellig temperatur og fugtighed. Et fald i lufttrykket på 1 hPa får vandstanden til at stige 1 cm. Lufttrykket er i gennemsnit 1013 hPa, mens det i stormvejr falder til 970-980 hPa, hvilket giver en forøgelse af vandstanden på 0,3-0,4 m.
Atmosfærisk luft består af: 78,1 % N2 Nitrogen Mol 14,0067 20,9 % O2 Oxygen Mol 15,9994 0,9 % Ar Argon Mol 39,948 Hvor meget vejer 1 m3 luft (havoverfladen) ved 50C og et tryk på 952,9hPa Hvor meget vejer 1 m3 luft ved 50C og et tryk på 1045hPa Hvor meget vejer 1 m3 luft ved 50C og et tryk på 1013hPa Hvor meget vejer 1 m3 luft ved 250C og et tryk på 952,9hPa Hvor meget vejer 1 m3 luft ved 250C og et tryk på 1052hPa Hvor meget vejer 1 m3 luft ved 250C og et tryk på 1013hPa Vejret på Fanø forventes i dag: 5,70C, 1016,5hPa – Hvad vejer 1 m3 luft