SSA-FORKURSUS I NATURFAG, SOCIAL- OG SUNDHEDSSKOLEN, SILKEBORG

Præsentationer af emnet: "SSA-FORKURSUS I NATURFAG, SOCIAL- OG SUNDHEDSSKOLEN, SILKEBORG"— Præsentationens transcript:

1 SSA-FORKURSUS I NATURFAG, SOCIAL- OG SUNDHEDSSKOLEN, SILKEBORG
SOSU-KEMI SSA-FORKURSUS I NATURFAG, SOCIAL- OG SUNDHEDSSKOLEN, SILKEBORG

2 Al stof i naturen er opbygget af atomer
Grundstoffer er stoffer der kun indeholder én slags atomer Der findes kun 92 forskellige grundstoffer i naturen Der kan spilles uende- lig mange for-skellige melo-dier med 92 forskellige tangenter Eller bages uendelig mange for-skellige kager med 92 forskellige krydderier Nogle lækre, nogle sure/bitre/grå/ Grønne/giftige, men forskellige….. Sådan kan man lege med atomerne Gode stoffer eller dårlige…… Men altid spændende !

3 99,5% af alle mennesker består 6 forskellige grundstoffer
Disse 6 stoffer er : H = Hydrogen eller Brint C = Carbon eller Kulstof S = Sulfur eller Svovl N = Nitrogen eller Kvælstof O = Oxygen eller Ilt P = Phosphor eller Fosfor Alligevel er vi forskellige…..

4 Grundstoffets latinske/græske navn Husk : Kun stort begyndelsesbogstav
Kemisk symbol Dansk navn Hydrogen H Brint Carbon C Kulstof Nitrogen N Kvælstof Oxygen O Ilt Sulfur S Svovl Ferrum Fe Jern Cuprum Kobber Argentum Sølv Hydragyrum Kviksølv Aurum Guld Udfyld de 4 felter med kemisk symbol Husk : Kun stort begyndelsesbogstav

5 Grundstoffets latinske/græske navn
Kemisk symbol Trivialnavn Hydrogen H Brint Carbon C Kulstof Nitrogen N Kvælstof Oxygen O Ilt Sulfur S Svovl Ferrum Fe Jern Cuprum Kobber Argentum Sølv Hydragyrum Kviksølv Aurum Guld Cu Ag Hg Au

6 MEN DU SKAL BLOT KUNNE FORSTÅ DE FØRSTE 20 STOFFER …
Alle grundstoffer er opstillet i Det periodiske System MEN DU SKAL BLOT KUNNE FORSTÅ DE FØRSTE 20 STOFFER … som heldigvis er opbygget på samme måde

7 Disse 3 dele kaldes også for elementarpartikler
Et stof består af mange atomer, men fælles for dem alle er deres opbygning Atomer består af : En PROTON, som ligger inde i kernen p+ En NEUTRON, som også ligger inde i kernen no En ELEKTRON, som kredser meget hurtigt rundt om atomkernen e- Disse 3 dele kaldes også for elementarpartikler

8 Det periodiske System fortæller om hver enkelt stofs opbygning
Atomets masse er her 23. Det vil sige, at der er 11 protoner og (23-11) = 12 NEUTRONER i kernen Stoffets kemiske symbol 23 Na 2 8 11 Natrium 1 3 små kasser med tal betyder, at stoffet har 3 elektronskaller Atomets nummer i Det periodiske System Nr. 11 fordi Natrium har 11 PROTONER Tallene i kasserne fortæller, at der er 2 ELEKTRONER i den inderste skal, 8 i skal nr 2 og 1 elektron i den yderste skal Stoffets kemiske navn

9 En model af et hydrogenatom
Rundt om Hydrogens kerne kredser der én ELEKTRON Atommassen er 1,008 eller bare 1 1,008 1 H Hydro-gen I en elektronskal Hydrogen er det første grundstof i systemet Hydrogen har nummer 1 fordi stoffet har 1 PROTON Grundstoffets nummer er altså lig med antallet af protoner En model af et hydrogenatom

10 H Elektroner er negative Protoner er positive
1,008 1 H Hydro-gen Elektroner er negative Protoner er positive Der er lige mange positive og negative partikler Lige mange protoner og elektroner + og – tiltrækker hinanden Hvordan fastholdes elektronen i sin bane – når den har så stor fart på, at den vil kunne slynges væk ?

11 Be Atommodel af BERYLLIUM-atomet 9 4 = 5 n0 Beryl-lium
= 5 n0 9 Be 2 4 Beryl-lium Beryllium har to elektronskaller med to elektroner i hver skal Atomnummeret er 4, altså har stoffet 4 protoner Hvorfor frastøder de 4 protoner ikke hinanden ? De neutraliseres af de 5 neutroner Alle kernepartiklerne holdes sammen af kernekræfter mellem partiklerne

12 UNIT 1 unit = 1,67 * 10-24 g Partikel Symbol Model Hvor Elektricitet
Masse Proton p+ I kernen Positiv 1 U Neutron n0 Neutral Elektron e- I elektronskal Negativ 1/2000 U Massen angiver vægten af de 3 partikler 3 protoner + 4 neutroner = 7 U Benævnelsen er i U = Unit Atommassen for et stof med 9 p+ og 10 n0 er 19 U 1 unit = 1,67 * g Eller : 0, g Disse tal giver ikke umiddelbar forståelse Det er lettere blot at regne med enheden UNIT

13 Nu er du i stand til at tegne en model af alle grundstoffer
16 O 2 6 8 Oxygen I kernen skal der være 8 protoner Massen er 16 U heraf 8 U fra protonerne Så må der være 8 U fra neutronerne Atomet har 2 elektronskaller Der er 2 elektroner i den første skal og 6 i den yderste skal

14 Hvis vi forstørrer et atom, så kernen bliver lige så stor som en kirsebærsten.
Denne sten placeres i et fodboldmål Den nærmeste elektron vil da ligge i det andet mål, og være så lille, at den ikke kan ses

15 10-10 / 10-14 = 10.000 Diameteren for en kerne er 10-14 m
/ = Diameteren for atomet er m Der kan derfor ligge kerner på tværs inde i atomet

16 10-4 / 10-10 = ? Et almindeligt stykke papir er 10-4 m tykt
Hvor mange lag af atomer vil der kunne ligge på tværs gennem papirets tykkelse ? 10-4 / = ? atomer

17 Hvis man kunne presse atomerne i verdens største skib sammen, så kernerne rørte ved hinanden, ville hele skibet fylde ½-ært Hvor tung ville ærten være ?

18 Neutrontallet = Massetallet - protontallet
Udfyld skemaet Altid samme antal Antal protoner Antal neutroner Antal elektroner Kulstof Fluor Aluminium Kalium Calcium Kviksølv Neutrontallet = Massetallet - protontallet

19 Neutrontallet = Massetallet - protontallet
Udfyld skemaet Altid samme antal Antal protoner Antal neutroner Antal elektroner Kulstof Fluor Aluminium Kalium Calcium Kviksølv 6 9 10 13 14 19 20 80 121 Neutrontallet = Massetallet - protontallet

20 7. skal 6. skal Skallerne har både tal- og bogstavnavne 5. skal 4. skal 3. skal 2. skal K L M N O P Q 1. skal

21 Danskeren NIELS BOHR lavede en formel, så man nu kan beregne det største antal elektroner, der kan være i en elektronskal 2 * n2 n er elektronskallens nummer

22 n 2 * n2 1 2 3 4 5 6 7 Der KAN højst være ... 2 * 1 * 1 2 2 elektroner i 1. skal 2 * 2 * 2 8 8 elektroner i 2. skal 2 * 3 * 3 18 18 elektroner i 3. skal 2 * 4 * 4 32 32 elektroner i 4. skal 2 * 5 * 5 50 50 elektroner i 5. skal 2 * 6 * 6 72 72 elektroner i 6. skal 2 * 7 * 7 98 98 elektroner i 7. skal De 2 første skaller fyldes op inden den 3. skal. Derefter behøver en skal ikke at fyldes op inden den næste påbegyndes.

23 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Hovedgruppe 1 Hovedgruppe 2 Hovedgruppe 3 Hovedgruppe 4 Hovedgruppe 5 Hovedgruppe 6 Hovedgruppe 7 Hovedgruppe 8 Periode 1 1 H 4 He 2 Hydro-gen Helium Periode 2 7 Li 9 Be 11 B 12 C 14 N 16 O 19 F 20 Ne 3 5 6 8 Lithium Beryl-lium Bor Carbon Nitro-gen Oxy-gen Fluor 10 Neon Periode 3 23 Na 24 Mg 27 Al 28 Si 31 P 32 S 35 Cl 40 Ar Natri-um Magne-sium 13 Alumi-nium Sili-cium 15 Fosfor Svovl 17 Chlor 18 Argon Periode 4 39 K Ca Kalium Calcium Perioder læses vandret Alle stoffer i 1. periode har 1 elektronskal Der er kun 1 kasse udfyldt med elektroner !!!

24 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Hovedgruppe 1 Hovedgruppe 2 Hovedgruppe 3 Hovedgruppe 4 Hovedgruppe 5 Hovedgruppe 6 Hovedgruppe 7 Hovedgruppe 8 Periode 1 1 H 4 He 2 Hydro-gen Helium Periode 2 7 Li 9 Be 11 B 12 C 14 N 16 O 19 F 20 Ne 3 5 6 8 Lithium Beryl-lium Bor Carbon Nitro-gen Oxy-gen Fluor 10 Neon Periode 3 23 Na 24 Mg 27 Al 28 Si 31 P 32 S 35 Cl 40 Ar Natri-um Magne-sium 13 Alumi-nium Sili-cium 15 Fosfor Svovl 17 Chlor 18 Argon Periode 4 39 K Ca Kalium Calcium Alle stoffer i 2. periode har 2 elektronskaller Der er 2 kasser udfyldt ved hvert stof

25 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Hovedgruppe 1 Hovedgruppe 2 Hovedgruppe 3 Hovedgruppe 4 Hovedgruppe 5 Hovedgruppe 6 Hovedgruppe 7 Hovedgruppe 8 Periode 1 1 H 4 He 2 Hydro-gen Helium Periode 2 7 Li 9 Be 11 B 12 C 14 N 16 O 19 F 20 Ne 3 5 6 8 Lithium Beryl-lium Bor Carbon Nitro-gen Oxy-gen Fluor 10 Neon Periode 3 23 Na 24 Mg 27 Al 28 Si 31 P 32 S 35 Cl 40 Ar Natri-um Magne-sium 13 Alumi-nium Sili-cium 15 Fosfor Svovl 17 Chlor 18 Argon Periode 4 39 K Ca Kalium Calcium Alle stoffer i 3. periode har 3 elektronskaller Der er 3 kasser udfyldt ved hvert stof Og så videre med og 7. periode

26 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Hovedgrupper læses lodret Læg mærke til antallet af elektroner i yderste skal Hovedgruppe 1 Hovedgruppe 2 Hovedgruppe 3 Hovedgruppe 4 Hovedgruppe 5 Hovedgruppe 6 Hovedgruppe 7 Hovedgruppe 8 Periode 1 1 H 4 He 2 Hydro-gen Helium Periode 2 7 Li 9 Be 11 B 12 C 14 N 16 O 19 F 20 Ne 3 5 6 8 Lithium Beryl-lium Bor Carbon Nitro-gen Oxy-gen Fluor 10 Neon Periode 3 23 Na 24 Mg 27 Al 28 Si 31 P 32 S 35 Cl 40 Ar Natri-um Magne-sium 13 Alumi-nium Sili-cium 15 Fosfor Svovl 17 Chlor 18 Argon Periode 4 39 K Ca Kalium Calcium Alle stoffer i 1. hovedgruppe har 1 elektron i yderste skal

27 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Hovedgrupper læses lodret Læg mærke til antallet af elektroner i yderste skal Hovedgruppe 1 Hovedgruppe 2 Hovedgruppe 3 Hovedgruppe 4 Hovedgruppe 5 Hovedgruppe 6 Hovedgruppe 7 Hovedgruppe 8 Periode 1 1 H 4 He 2 Hydro-gen Helium Periode 2 7 Li 9 Be 11 B 12 C 14 N 16 O 19 F 20 Ne 3 5 6 8 Lithium Beryl-lium Bor Carbon Nitro-gen Oxy-gen Fluor 10 Neon Periode 3 23 Na 24 Mg 27 Al 28 Si 31 P 32 S 35 Cl 40 Ar Natri-um Magne-sium 13 Alumi-nium Sili-cium 15 Fosfor Svovl 17 Chlor 18 Argon Periode 4 39 K Ca Kalium Calcium Alle stoffer i 2. hovedgruppe har 2 elektroner i yderste skal

28 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Hovedgrupper læses lodret Læg mærke til antallet af elektroner i yderste skal Alle stoffer i 3. hovedgruppe har 3 elektroner i yderste skal Hovedgruppe 1 Hovedgruppe 2 Hovedgruppe 3 Hovedgruppe 4 Hovedgruppe 5 Hovedgruppe 6 Hovedgruppe 7 Hovedgruppe 8 Periode 1 1 H 4 He 2 Hydro-gen Helium Periode 2 7 Li 9 Be 11 B 12 C 14 N 16 O 19 F 20 Ne 3 5 6 8 Lithium Beryl-lium Bor Carbon Nitro-gen Oxy-gen Fluor 10 Neon Periode 3 23 Na 24 Mg 27 Al 28 Si 31 P 32 S 35 Cl 40 Ar Natri-um Magne-sium 13 Alumi-nium Sili-cium 15 Fosfor Svovl 17 Chlor 18 Argon Periode 4 39 K Ca Kalium Calcium Tilsvarende er det med antallet af elektroner i hovedgrupperne 4, 5, 6, 7 og 8 Disse hovedgrupper har henholdsvis 4, 5, 6, 7 og 8 elektroner i den yderste skal

29 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Hovedgrupper læses lodret Læg mærke til antallet af elektroner i yderste skal Alle stoffer i hovedgruppe 8 har 8 elektroner i den yderste elektronskal Dog ikke Helium. Den yderste skal er 1. skallen, som ikke kan indeholde mere end 2 elektroner ifølge Bohrs beregning Hovedgruppe 1 Hovedgruppe 2 Hovedgruppe 3 Hovedgruppe 4 Hovedgruppe 5 Hovedgruppe 6 Hovedgruppe 7 Hovedgruppe 8 Periode 1 1 H 4 He 2 Hydro-gen Helium Periode 2 7 Li 9 Be 11 B 12 C 14 N 16 O 19 F 20 Ne 3 5 6 8 Lithium Beryl-lium Bor Carbon Nitro-gen Oxy-gen Fluor 10 Neon Periode 3 23 Na 24 Mg 27 Al 28 Si 31 P 32 S 35 Cl 40 Ar Natri-um Magne-sium 13 Alumi-nium Sili-cium 15 Fosfor Svovl 17 Chlor 18 Argon Periode 4 39 K Ca Kalium Calcium

30 He Ne Ar Hovedgruppe 8 er speciel
Hoved-gruppe 3 Hoved-gruppe 4 Hoved-gruppe 5 Hoved-gruppe 6 Hoved-gruppe 7 Hoved-gruppe 8 Periode 1 4 He 2 Helium Periode 2 20 Ne 8 10 Neon Periode 3 40 Ar 18 Argon Periode 4 Hovedgruppe 8 er speciel Bortset fra Helium har alle stofferne i denne hovedgruppe 8 elektroner yderst De anser sig selv for at være bedre end andre stoffer - og vil ikke lave kemi, hverken med andre stoffer eller med nogle af egne slags….. Hovedgruppe 8 kaldes derfor de inaktive gasser, eller ædelgasserne

31 Udfyld skemaet 27

32

33

34