Elementarpartikler Protoner, positiv ladning (+), masse 1,007 u (1,67 x g). Protoner, positiv ladning (+), masse 1,007 u (1,67 x g). Neutroner.

Præsentationer af emnet: "Elementarpartikler Protoner, positiv ladning (+), masse 1,007 u (1,67 x g). Protoner, positiv ladning (+), masse 1,007 u (1,67 x g). Neutroner."— Præsentationens transcript:

1 elementarpartikler Protoner, positiv ladning (+), masse 1,007 u (1,67 x 10 -24 g). Protoner, positiv ladning (+), masse 1,007 u (1,67 x 10 -24 g). Neutroner er elektrisk neutrale (0), masse 1,009 u (1,67 x 10 -24 g). Neutroner er elektrisk neutrale (0), masse 1,009 u (1,67 x 10 -24 g). Elektroner, negativ ladning (-), masse 0,00055 u (1,67 x 10 -24 g). Elektroner, negativ ladning (-), masse 0,00055 u (1,67 x 10 -24 g). + -

2 Atomers opbygning + + + ++ +

3 C 2 4 12,01 6 carbon Atommasse= Protoner + neutroner Atomnummer = Antal Protoner Kemiske symbol Elektroner i 1. skal Elektroner i 2. skal Kemiske navn

4 Valens Elektronerne i den yderste skal kaldes også for valens elektronerne. Et stofs valens er enten hvor mange elektroner der er i den yderste skal, eller hvor mange der mangler for et den er helt fyldt. For metaller er det dem der er i skallen, for ikke metaller er det dem der "mangler". Cl har 7 elektroner i yderste skal og mangler derfor 1 elektroner for at få 8 elektroner i yderste skal. Derfor er valensen for Cl = 1 N har 5 elektroner i yderste skal og mangler derfor 3 elektroner for at få 8 elektroner i yderste skal. Derfor er valensen for N = 3 C har 4 elektroner i yderste skal og mangler derfor 4 elektroner for at få 8 elektroner i yderste skal. Derfor er valensen for C = 4 Na har 1 elektron i yderste skal. Na er et metal. Derfor er valensen for Na = 1, da valens for metaller angiver antal elektroner i yderste skal

5 elektronegativitet Atomets evne til at trække elektroner i en binding til sig Kovalent binding: hvis forskellen i elektronegativitet er mindre End 0,5 Polær Kovalent binding: hvis forskellen i elektronegativitet er mellem 0,5 og 1,7 Ion-binding: hvis forskellen i elektronegativitet er mere end 1,7 H (2,1) I II III IV V VI VII Hovedgruppe Li (1,0) Be (1,5) C (2,5) N (3,0) O (3,5) F (4,0) Na (0,9) Mg (1,2) Si (1,8) P (2,2) S (2,6) Cl (3,2) K (0,8) Ca (1,0) Br (2,8)

6 ioner Na Na +

7 ioner CL - CL -

8 Kovalent bindinger

9 Kovalent binding

10 metan

11 stregformler C H H H H N H HH H H O

12 Formelmasse angives i u (unit = 1,67 x 10 -24 g) Mol mol er en måleenhed for en kemisk Stofmængde.1 mol = 6,02 x 10 23 stk molmasse angives i g/mol. Molmassen for Na er 22,99 g/mol

13 Antal mol = stoffets vægt i gram/ molmassen g/mol 10 g NaCl / 58,44 g/mol =0,17 mol Molær koncentration = antal mol / opløsningens rumfang = mol/liter