Præsentation er lastning. Vent venligst

Præsentation er lastning. Vent venligst

Olie Ikke blandbare Vand Olie Ikke blandbare Vand ( hvis vi ikke bruger tricks… ) …… men DET GØR VI … !

Lignende præsentationer


Præsentationer af emnet: "Olie Ikke blandbare Vand Olie Ikke blandbare Vand ( hvis vi ikke bruger tricks… ) …… men DET GØR VI … !"— Præsentationens transcript:

1

2

3

4 Olie Ikke blandbare Vand

5 Olie Ikke blandbare Vand ( hvis vi ikke bruger tricks… )
…… men DET GØR VI … !

6 Vi bruger sæbe ! C15H31COONa + H2O → C15H31COO- + Na+ C15H31COO-

7 Saltkrystallet opløses ved at de polære vandmolekyler ”rykker” ionerne ud af krystalgitteret. Vandmolekylet er negativt ved oxygenatomet (da vandmolekylet er polært, med oxygenatomet som det mest elektronnegative atom) og Na+ rykkes derfor ud af gitteret af vandmolekylets oxygenatom.

8

9 Polære væsker (f.eks. vand)
Polære væsker = væsker, som opfører sig som om, de har en ladning. Dette skyldes, at de har en asymmetrisk elektronsky, hvorved noget af den negative ladning lægger sig mere op ad visse atomer end andre. Et eksempel på et polært molekyle kunne være vand: H2O. O-atomet vil gerne have yderlige 2 elektroner i sin yderste skal, og H kan ikke ”rykke ligeså hårdt” i elektronerne, og dermed kommer elektronerne til at bevæge sig mest omkring O-atomet. Resultat: O er negativt ladet, mens H-siden er positivt ladet. Stoffer er upolære, hvis de har en symmetrisk ladningsfordeling. Eksempler: Cl2 og H2. Blandbarhed: Polære væsker kan blandes. Upolære væsker kan blandes sammen. Polære stoffer (og ioner) kan blandes.

10 Oktet-reglen: 6. Hovedgruppe Oxygenatomet ”ønsker” 8 elektroner.
(vi kigger nu på oxygen) Oktet-reglen: Oxygenatomet ”ønsker” 8 elektroner.

11 Kovalente bindinger (molekyler).
Oktet-reglen: Oxygenatomet ”ønsker” 8 elektroner, Og det opnås ved at ”dele med et H-atom”. Dette gøres to steder. Denne ”delen elektroner” kaldes en kovalent binding

12 Kovalente bindinger (molekyler).
Oktet-reglen: Denne ”delen elektroner” kaldes en kovalent binding, og svarer til plastikpinden i molekylebyggesættet.

13

14 Olie = upolære molekyler Vand = polære molekyler
( hvis vi ikke bruger tricks… ) …… men DET GØR VI … !

15 C15H31COOH

16 C15H31COOH

17 Vi laver sæbe C15H31COOH + NaOH → C15H31COONa + H2O

18 Vi laver sæbe C15H31COONa + H2O → C15H31COO- + Na+ C15H31COO-

19 Vi bruger sæbe C15H31COONa + H2O → C15H31COO- + Na+ C15H31COO-

20

21

22 → fedtsyre + base sæbe + vand C15H31COOH + NaOH C15H31COONa + H2O
palmitinsyre + natriumhydroxid natriumpalmeat + vand

23

24 Vandlignende = vandelskende = Hydrofil ende
Olielignende = fedtelskende = fipofil ende

25

26

27 Mættet fedtsyre Umættet fedtsyre

28


Download ppt "Olie Ikke blandbare Vand Olie Ikke blandbare Vand ( hvis vi ikke bruger tricks… ) …… men DET GØR VI … !"

Lignende præsentationer


Annoncer fra Google