Download præsentationen
Præsentation er lastning. Vent venligst
1
Kjemiske bindinger – bindinger mellom molekyler
Kapittel M Kjemiske bindinger – bindinger mellom molekyler
2
Mellom molekyler har vi intermolekylære bindinger
Mellom molekyler har vi intermolekylære bindinger. Disse er mye svakere enn bindinger mellom atomer i et molekyl (intramolekylære bindinger. De intermolekylære bindingene har stor betydning for de fysiske egenskapene til et stoff (kokepunkt, fordamping etc.)
3
De intermolekylære bindingene kan være
Londonkrefter Dipol-dipolkrefter Ion-dipolkrefter Hydrogenbindinger
4
Londonkrefter Londonkrefter har vi mellom atomer eller molekyler som ikke er dipoler. Styrken på kreftene øker med molekylstørrelsen.
5
Dipol-dipolkrefter Dipol-dipolkrefter har vi mellom molekyler som er dipoler.
6
Ion-dipolkrefter Ion-dipolkrefter har vi mellom et ion og en dipol. Mest kjent er hydratiserte ioner:
7
Hydrogenbindinger Hydrogenbindinger har vi mellom molekyler der H er bundet til N, O eller F. Disse bindingene er svært viktige både innen kjemi og biologi! Den er den sterkeste av de intermolekylære bindingene.
Lignende præsentationer
