Præsentation er lastning. Vent venligst

Præsentation er lastning. Vent venligst

Kemi - Naturfag 2015 Syrer og baser MRH - Tradium.

Lignende præsentationer


Præsentationer af emnet: "Kemi - Naturfag 2015 Syrer og baser MRH - Tradium."— Præsentationens transcript:

1 Kemi - Naturfag 2015 Syrer og baser MRH - Tradium

2 Eksempler på hverdagskemikalier

3 Hvad er en syre? En syre er et molekyle eller en ion der kan afgive en hydron (H+)

4 Hvilke krav stiller det til syremolekylet/ionen?
Molekylet/ionen skal indeholde et H-atom, og et eller flere meget elektronegative atomer. Fx: O,N,C,S,P Det betyder at molekylet skal være polært

5 Hvad er en base? En base er et molekyle eller en ion der kan optage en hydron (H+)

6 Hvilke krav stiller det til basemolekylet/ionen?
Enten: Skal ionen være negativt ladet Eller Molekylet skal være polært, med et ikke- bindende elektronpar

7 Set med prikformler

8 Stærke uorganiske syrer:
Stærke syrer vil afgive alle hydroner til vand H2SO4: er en syre fordi molekylet Svovlsyre indeholder 1 S-atom og 4 O-atomer, indeholder H og er meget polært HCl: er en syre fordi molekylet er meget Saltsyre polært og indeholder 1 H-atom HNO3: (som ovenfor) Salpetersyre

9 Svage uorganiske syrer
Svage syrer afgiver kun delvis deres hydroner til vand H2CO3 er en syre fordi molekylet indeholder 1 C-atom, 3 O-atomer og H,og molekylet er polært H2PO4- er en syre, selvom molekylet er negativt ladet

10 Organiske syrer Indeholder alle en –COOH gruppe Fx.: methansyre HCOOH
ethansyre CH3COOH propansyre CH3CH2COOH etc.

11 Stærke baser OH- er en base fordi molekylet er negativt ladet, og derfor kan tiltrække en hydron (H+)

12 Middelstærke baser HCO3- er en base, fordi ionen er negativt ladet, og derfor kan tiltrække en hydron (H+) NH3 er en base, fordi molekylet er polært og indeholder et ikke bindende elektronpar

13 H2O Er en syre: fordi molekylet indeholder H og O, og fordi molekylet er polært Er en base: fordi molekylet er polært og indeholder et ikke-bindende elektronpar

14 H2O Vand kaldes for en amfolyt, fordi vand har både syre og base egenskaber. Egenskaberne afgøres af hvad vand ellers reagerer med. Der findes andre amfolytter ud over vand

15 Korresponderende syrer og baser
Når en syre afgiver en hydron (H+) omdannes den til sin korresponderende base (syrerest) Fx: HCl bliver til Cl- HCOOH bliver til HCOO- H2CO3 bliver til HCO3-

16 En sur opløsning Man gør en opløsning sur ved at komme syre i vand.
Derved bliver opløsningens pH-værdi < 7

17 En basisk opløsning Man gør en opløsning basisk ved at komme en base i vand. Derved bliver opløsningens pH-værdi > 7

18 pH Er et mål for en opløsnings surhedsgrad pH = -log[H+]

19 neutralisation - en sur opløsning og en basisk opløsning reagerer sammen og danner en saltvandsopløsning

20 pH Skala

21 pH indikatorer En pH indikator stik virker ved, at man drypper noget væske på strimlen og sammenligner alle farverne på tværs. Alle passer = pH værdi.


Download ppt "Kemi - Naturfag 2015 Syrer og baser MRH - Tradium."

Lignende præsentationer


Annoncer fra Google